学校や部活動、サークル活動、アルバイトなど、 自分が最も力を入れたことについて語りましょう。 活動の概要だけでなく、その活動において困難にぶつかった経験や、それをどう乗り越えたのかというエピソードまで話し、 本人の人間性をしっかり伝える内容とすることがポイント です。 回答例文 私が頑張ったことは、学生と社会をつなぐイベントを開催するサークルに参加し、イベントの企画運営やフリーペーパーの発行に携わったことです。私はこの団体の中で、全体の方向性をまとめていく担当となりましたが、6人でスタートした組織が60人となるうちに、全メンバーのモチベーションを維持することが難しくなっていきました。この状況を打破するために、中心となるメンバーで徹底的にやりたいことを共有し、そこで生まれた課題の解決を通じて、ほかのメンバーをモチベートしていく仕組みを作っていきました。その結果、メンバー全員が積極的に企画や運営に取り組むようになってくれたのです。各自がやりがいを感じる組織をつくることの難しさと大切さを学ぶことができたと感じます。 「この会社を志望する動機は?」と聞かれたら? 「御社の事業を通じて社会に貢献できると感じた」などの抽象的なものではなく、 自分の経験や価値観を基にした、具体的な志望動機を伝えることが大事 です。過去の経験を通じて、どんな価値観が芽生え、どのように働き、どんなことがしたいと考えるようになったのか。そして、志望企業でそれができると思った理由まで、しっかりと伝えましょう。 回答例文 人生の分岐点に立っている人の力になりたいと考え、御社を志望しました。私は、幼いころから「父親と同じ職業に就きなさい」と言われて育ってきたため、自分で自分の生き方を選べることに対して憧れを持っていました。御社は、人生におけるさまざまなライフステージを支える事業を展開しているため、どの部署に配属されても「人の人生の分岐点に寄り添い、支えていくことに貢献できる」と考えています。誰もが自分の心に正直に生きられるような社会を創造していくという点で、私自身の価値観と御社の事業展開や経営理念が重なっていると感じたことが志望動機となりました。 そのほか、一次面接でよく聞かれる質問とポイントとは?
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- 酸化還元反応式の作り方 | 理系ラボ
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大学受験の面接で「志望理由」を話す際に意識すべきポイントと話し方の例!
学校名、学部(学科)名、専攻科目と自分の名前を伝えるだけでなく、 その日の面接で自分が話したいことをコンパクトに伝えましょう。 面接担当者に、質問する際のポイントとして印象付けることにつながります。 回答例文 ○○大学○○学部△△学科のりくなび太郎と申します。学生時代は、部活動においてチームを団結させることを頑張ったので、そのお話もさせていただければと思います。本日はよろしくお願いいたします。 「1分で自己PRをしてください」と言われたら?
入退室の練習はスマホでビデオ撮影してチェックする
先生にお願いして、面接練習の様子をスマホでビデオ撮影させてもらいましょう。
録画した自分の姿を客観的に見ることで、気づいていないクセや、直した方がいいな・・・というポイントが見えてくると思います。
スマホで簡単に撮影できますが、学校によっては校則で制限されている場合もあると思うので、先生に確認してからやってくださいね! まとめ:大学面接全般で意識すべきポイント
大学入試の面接でおさえておくべき質問7選を紹介しました。もう一度振り返ります↓
ちなみに、すべての質問に共通する「質問に答えるときの意識するべきポイント」は、
丸暗記したものを間違えずにしゃべる場ではない。 言いたいことをシンプルにしゃべる。 その質問で、面接官が何を聞きたいのかを考える。 常ににアピールできるポイントがないかをさがす。 面接は面接官との会話。あなたがしゃべりすぎないようにする。
こんな感じです。
この記事を見ながら、まずは台本を用意してみてくださいね! しっかり対策して合格を勝ち取りましょう!応援してます!
まとめ
最後に、酸化還元反応式の作り方についてまとめておこうと思います。
酸化還元反応式の作り方
半反応式、酸化還元反応式はともに解き方を覚えてしまえば最終的な式を覚えていなくても導き出すことができるのでしっかり理解して解き方を覚えてください! また、半反応式を作ることができないと酸化還元反応式を作ることができないので半反応式をマスターしてから酸化還元反応式に取り組むようにしてください!
酸化剤・還元剤(違い・見分け方・例・一覧など) | 化学のグルメ
「酸化ストレス」とはどんなものか? 2018. 05.
酸化還元反応式の作り方 | 理系ラボ
酸化還元反応式の作り方(具体例)
2. 1 例1:塩素と硫化水素
塩素と硫化水素が反応したときの酸化還元反応についての化学反応式を書け。
【①】
まず、「酸化数とは(求め方・計算問題)」の記事より 硫化水素\(H_2S\)は還元剤 であり、反応後は \(S\)に変化する ので半反応式は次のようになります。
\(H_2S → S + 2H^+ + 2e^- ‥‥(1)\)
硫化水素が還元剤となるので、 塩素は酸化剤 となるから半反応式は
\(Cl_2 + 2e^- → 2Cl^- ‥‥(2)\)
このようになります。
【②】
①で作った2つの半反応式(1)、(2)において電子の数を比較するとどちらも\(2e^-\)で反応しており 電子の数は等しい ので、式(1)+式(2)をすると
\(Cl_2 + H_2S →S + 2HCl ‥‥(3)\)
これがイオン反応式です。
【③】
最後に、省略されているイオンを加えるのですが この反応では省略されているイオンはない ので②で導いた式(3)が酸化還元反応の化学反応式となります。
\(Cl_2 + H_2S →S + 2HCl\)
2.
どのようにしてH2O2が還元剤か酸化剤かを見分けるんでしょうか?教えてください😭 - Clear
✨ ベストアンサー ✨
見分け方は相手方の物質を確認する以外ありません
過酸化水素以外にSO₂も酸化剤にも還元剤にもなれますが、これは中間的な酸化力を持つということです。
よって相手方が強い酸化剤(オキソ酸、KMnO4など)の場合は還元剤として働き
KIなどの強い還元剤の時は酸化剤として出てきます
ありがとうございます、助かりました! この回答にコメントする
東大塾長の山田です。
このページでは 酸化還元反応式の作り方 について解説しています。
具体例を用いて作り方を詳しく説明しています。是非参考にしてください。
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